A的分子式為C₂H₆O₂，以A為原料，按下圖所示流程合成一種常用的光敏高分子材料G

其結(jié)構(gòu)簡式為：


已知：
①
②

請回答下列問題：
（1）A的名稱是：F→G的反應(yīng)類型是．
（2）B的核磁共振氫譜上共有種吸收峰．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A→B的化學(xué)方程式是．
（5）B+D→E的化學(xué)方程式是．
（6）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基      ②除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

Ⅰ．你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請看以下小實驗．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個雞蛋、一瓶普通食醋、一個玻璃杯．
乙組：一個雞蛋、一瓶白醋、一個玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細(xì)觀察，剛開始時雞蛋沉在水底，可是過了一會兒，雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要劇烈一些．同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點也沒有“舞”起來．請回答：
（1）寫出雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關(guān)離子方程式
（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點也沒有“舞”起來？
Ⅱ．可用于分離或者提純物質(zhì)的方法有：A．過濾 B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（3）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用．
（4）除去O₂中少量的水蒸氣，用．
（5）除去固體碘中混有的少量NaI，用．
（6）除去KCl中的KClO₃，用．

已知25℃和101KP時
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄．

有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
②在濾出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
③取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃未觀察到紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有；一定不含有；可能含有．
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作？
（3）寫出步驟②有關(guān)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18．B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同．A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半．D元素原子有三個電子層，D^-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同．則四種元素的名稱為：
（1）A B C D；
（2）A原子、C⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為、；
（3）B原子、D^-離子的電子式為，；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為．

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．則20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（保留二位小數(shù)）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ/mol，活化能E_a=90.4kJ/mol．下列能量關(guān)系圖合理的是．

（4）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（5）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）₂濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡，c（CO）
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡，c（CO₂）
（3）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）．

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=；平衡常數(shù)K=．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個未成對電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價氧化物的水化物的酸性都是最強．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機非金屬材料，按熔點由高到低順序排列：（用序號表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取雜化，少量該酸氧化NH₃得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫出該反應(yīng)方程式．元素A的最高價含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_乙=1：．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O₂點燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e^_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如圖1：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是．酸化溶液Z時，使用的試劑為．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，如圖2裝置中合理的是．