在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

下列化學反應能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　�。�

假定把¹²C的相對原子質(zhì)量改為24 （N_A代表阿伏加德羅常數(shù) ） 則下列推斷中不正確的是（　�。�

已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
下列說法中正確的是（　　）

（1）Al與稀硫酸反應的離子方程式是．
（2）在反應中，Al電子（填“得”或“失”），是劑；H₂SO₄電離出的H⁺電子（填“得”或“失”），化合價（填“升高”或“降低”），H₂SO₄是劑．

A、B、C等九種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置
（2）寫出C的化學式、D的化學式、E的化學式．
（3）F的電子式為，其化學鍵類型是．
（4）寫出A和B溶液反應的離子方程式：．
（5）寫出I和B反應的化學方程式：．

已知下列四個反應：試從氧化還原反應的角度，用序號回答下列問題：
①Cl₂+H₂O=HCl+HClO               ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③2H₂O  

電解  .

 2H₂↑+O₂↑         ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）水只作氧化劑的是；
（2）水只作還原劑的是；
（3）水既作氧化劑又作還原劑的是；
（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是．

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃?1.5H₂O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是．
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞（如圖1）中，含有個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有個化學鍵．原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是．

（1）下列各組物質(zhì)中：
A．O₂和O₃  B．¹²C和¹³C   C．甲烷和庚烷  D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和  
E．   和 
組兩物質(zhì)互為同位素；組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
（2）1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填化學符號）：
①原子半徑最大的是；
②與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是；
③既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質(zhì)是．
（3）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價鍵破壞的是．