黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，會(huì)激勵(lì)著我們奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S

點(diǎn)燃   .

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K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下L CO₂氣體．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）C元素氣態(tài)氫化物的電子式，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（填元素符號(hào)）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱．

（1）有以下幾種物質(zhì) ①乙醇 ②醋酸銨 ③水 ④SO₃⑤食鹽水 ⑥BaSO₄⑦液態(tài)氯化氫請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為．
（3）用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為；當(dāng)有15.8gKMnO₄參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得g漂白粉．

根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
當(dāng)A是空氣中含量最多的氣體單質(zhì)時(shí)，
A是，B是，C是，D是，E是．
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
A→C：
B→C：
C→D：．

（恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比P（始）：P（平）=．（寫出最簡整數(shù)比，下同），
（3）原混合氣體中，a：b=．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a （H₂）=．
（5）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是，B是，C是，D是，E是（填寫元素符號(hào)）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）．寫出該物質(zhì)的一種主要用途
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
（4）畫出D元素原子的價(jià)電子排布圖
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

（1）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)從開始至達(dá)平衡時(shí)，所釋放的熱量是升高溫度，平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是．原因是用化學(xué)方程式表示）

4g CO在氧氣中燃燒生成CO₂，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為．

Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B．如圖所示：
指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式．
（1）負(fù)極材料：A池，B池．
（2）電極反應(yīng)式：A池：正極，負(fù)極．