葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→+C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最合適的是．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液     B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶         D[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO₃固體需有剩余，其目的是，本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是．
（4）第④步加入乙醇的作用是．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是．
A．冷水    B．熱水     C．乙醇     D．乙醇-水混合溶液．

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號）
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H₂O═NaClO₃+．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號表示）．

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）．

（1）a點正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是．

向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．
（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，其原因是．
（3）下列情況能說明該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是．
a．該容器的壓強不再發(fā)生變化；
b．單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
c．該容器中氣體的密度不再改變；
d．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同．

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）

Pt-Sn/Al2O3

高溫

（g）+3H₂（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為．
③該儲氫裝置的電流效率η=．（η=

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應(yīng)式．
Cu極為極；發(fā)生的電極反應(yīng)為．
②外電路中，電子流向極；內(nèi)電路溶液中，SO₄^2-移向極．
（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂設(shè)計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并寫出電極反應(yīng)．
負極反應(yīng)為；正極反應(yīng)為．

取含MnO₂的軟錳礦石25.0g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，已知反應(yīng)后MnO₂轉(zhuǎn)化為MnCl₂，雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)．計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為．
②圖中A、B、C、D、四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO₂）=．
②若在1 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=．

在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）．
（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③（填＜、＞或=）．
（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則容器③中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表示）．

1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是＞＞＞，Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是＞＞．
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）請在如圖1中標(biāo)出配位鍵（用“→”表示配位鍵，并且“→”從配體指向中心體）；金屬銅采用如圖2所示中的（填字母代號）堆積方式．
（2）已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
（3）如圖3是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（4）SO₄^2-的空間構(gòu)型是．