A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂，E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；
（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl₄并震蕩，有機(jī)層顯色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式；b的化學(xué)式為；c的電子式為；d的晶體類型是
（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)．一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為．

（1）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）     滴定管：
（2）如圖是某些儀器的一部分，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要選擇，填寫序號(hào)（A、B、C）：

中和熱的測(cè)定：； 量取9.2ml液體：；NaOH濃度的測(cè)定：．

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①

1

4

CaSO₄（s）+CO（g）?

1

4

CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

1

2

C（s）+

1

2

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：
（a）；（b）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一定條件下，CO₂可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂的量，其主要原因是；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液體為．
（3）D中NaOH溶液的作用．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確．（填“甲”或“乙”）

某無色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl₂溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子．
（2）用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．

常溫下用惰性電極電解200mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）=；c（CuSO₄）=．
②t₂時(shí)所得溶液的c（H⁺）=；
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極分別得到224mL與448mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為．

如圖1所示是用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO₄均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂體積大小關(guān)系是：＜（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑，②．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在4min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4min末c（MnO₄^-）=mol?L^-1（假設(shè)溶液混合后體積為50mL），此4min內(nèi)的平均速率為v（H₂C₂O₄）=．
（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

A、B、C、D、E為前四周期的元素．其中A、B同周期，A³⁺比B^-少一個(gè)電子層，B^-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為；
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式回答）．
（3）在0.1mol/L 10mL的AB₃ 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．將AB₃溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
（4）將m g X溶于10mL足量HI溶液，離子方程式為．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩，觀察CCl₄層呈色；向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為．

（1）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，H₂O的電子式為．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（填字母）

②已知：H₂O（g）=H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO₂，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有．