向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

室溫下，將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂：CuSO₄?5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO₄?5H₂O（s）

△  .

CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃，則下列判斷正確的是（　�。�

一定量的CH₄燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水CaCl₂時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（　　）

在一定條件下，N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是；最活潑的非金屬元素是；最不活潑的元素是．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．
（3）②的氫化物分子式為，電子式，屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
（6）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過(guò)程．

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④．
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO₂也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO₃）₂與Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨．
（4）PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即

樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量

×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩．