Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：

（1）（A→B）為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是；B→C的反應(yīng)類型是．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是．
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體    b．D和F中均含有2個π健
c.1mol G完全燃燒生成7mol H₂O       d．H能發(fā)生加成，取代反應(yīng)．

中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為g?L^-1
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：．

（1）常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是．
A．Al³⁺  Na⁺  NO₃^-  Cl^-B．K⁺  Na⁺  Cl^-  NO₃^-
C．K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-D．K⁺  NH₄⁺  I^-  NO₃^-
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_W=1×10^-13，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，則a：b等于．
（3）25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．
③混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)  2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=kJ?mol^-1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
②圖中壓強(qiáng)（P₁，P₂，P₃，P₄）大小順序為，理由是；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、．

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

濃硫酸，△

CH₃COOCH₂CH₃．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（1）定容時俯視觀察凹液面．
（2）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．
（3）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水．
（4）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌．

回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是．（用字母表示）
A．庚烷             B.2-甲基丁烷（異戊烷）       C．正戊烷
D.2，2-二甲基丙烷（新戊烷）      E．異丁烷
（2）依據(jù)A～D幾種烴的分子模型，回答下列問題：

①A、B、D的二氯代物最少的是（填對應(yīng)字母）．
②A～D在空氣中燃燒時有黑煙生成的有（填對應(yīng)字母）．
③A～D在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時測得燃燒前后的壓強(qiáng)不變的有（填對應(yīng)字母）．

結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A的類別是，能與Cl₂反應(yīng)生成A的烷烴是．B中的官能團(tuán)是．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（3）已知：B

KOH

苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是
（4）已知：+

酸

+H₂O，則經(jīng)反應(yīng)路線②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為
（5）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl₃溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．（只寫一種）

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．
（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為，反應(yīng)條件2所選用的試劑為，I的結(jié)構(gòu)簡式為．

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）³He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（3）MgCl₂在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)（填“高”或“低”．）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為；SiO₂的晶體類型為．
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫化學(xué)式）．
（4）月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1kg ³He，同時可得6000kg H₂和700kg N₂，若以得到H₂和N₂為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg．