相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（ 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃．白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為
 
（“放”或“吸”） 熱反應(yīng)．如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3，則△H3
 
△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目： 來源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為
 
．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于
 
晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
．
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?div id="7jlf7jn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．
[知識拓展]
（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填“KMnO4”或“HCl”）
[知識應(yīng)用]
（7）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一．請你列舉一例對飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法：
 
．

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科目： 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為
 
，c中的試劑為
 
．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是
 
．
（3）d中的試劑為
 
．
（4）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
 
（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5v1jxb1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：
 
．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 

②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖2：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中
 
極增重
 
g．

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，現(xiàn)將0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合，溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”、堿性“）．

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科目： 來源： 題型：

利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1、
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1請回答下列問題：
（1）用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為
 
 kJ．
（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向．在容積為2L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
①下列說法正確的是
 

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nB
tB
mol?（L?min）-1
B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是
 
（填字母）．
A．H2的百分含量保持不變           B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3
C．容器中混合氣體的密度保持不變    D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
（4）科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源．CO2+4H2
 一定條件 
.
 
2H2O+
 
．
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

Ⅰ、某容積不變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．
（1）8分鐘時(shí)，v（正）
 
 v（逆）（填＞，=，＜）
（2）0～20min C的平均反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（3）計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K
（4）在溫度不變的情況下，30min～40min時(shí)間段時(shí)把容器的體積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗�，在圖中畫出ABC濃度變化的曲線，并做必要的標(biāo)注
（5）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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