可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)時間與C%（產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關(guān)系如圖所示．A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線．

試比較下列大小關(guān)系：T₁ T₂，P₁ P₂，△H 0，△S 0．使用催化劑的是反應(yīng)線．

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t₁=10min，則0至t₁時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；
（2）該反應(yīng)在t₂時達到平衡，其化學(xué)方程式為．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t₂時達到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是；b～c過程中改變的條件可能是．
（4）在b～c過程后，若增大壓強，請將反應(yīng)速度的變化情況畫在圖二中的c～d處．

硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-?O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L^-1，15℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率、；比較兩者大小可得出的結(jié)論是．
（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有（要求寫出兩條）．

鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為．

部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：

元素代號	部分特征
A	氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下密度是0.0893g/L
B	形成的化合物的種類最多
C	形成的氧化物的種類最多
D	形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強

請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C₂A₄）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO₂為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1
②甲（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1
寫出甲與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）A與C能形成離子化合物A₅C，A₅C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式．

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液    D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                    F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是（填編號，下同），讀數(shù)為mL；為滴定管的是，讀數(shù)為mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．容量瓶使用前沒有烘干
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極（填字母）．
（2）電池正極反應(yīng)式．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？（填“是”或“否”），原因是．
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為．

廢鐵屑（含鐵銹）可用于地下水脫氮，某課題小組模擬地下水脫氮過程，并研究脫氮原理及脫氮效果．
（1）原料預(yù)處理
①先用稀硫酸洗滌廢鐵屑，其目的是（用離子方程式表示），然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入（寫化學(xué)式）．
（2）脫氮原理的研究
如圖表示足量鐵屑還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息回答：
①t₁時刻前該反應(yīng)的離子方程式：．
②t₁時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是．
（3）脫氮效果的研究
①將鐵屑和活性炭同時加入上述KNO₃溶液中，可以提高脫氮效果，其原因是．
②正常地下水中含有CO₃^2-，會影響脫氮的效果，結(jié)合文字和化學(xué)用語回答其原因（答兩點）．

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性（填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為L．

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時要放出 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將能轉(zhuǎn)化為能．其電極反應(yīng)式分別為：負極，正極．