在反應：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中
（1）當有5mol水參加反應時，由H₂O還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為mol；總的被還原的BrF₃為mol．
（2）當有5mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為mol；總的被還原的BrF₃為mol．
（3）當有5mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF₃為mol；由BrF₃還原的BrF₃為
mol；總的被還原的BrF₃為mol．

有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．

（1）B中含氧官能團的名稱是．
（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是．
（3）由A生成B的化學方程式是．

有機物A的結構簡式為：
（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1mol A發(fā)生反應時，最多消耗mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體．．

（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）₂
三種物質依次是（填化學式）：A、B、C；這三種物質發(fā)生化學反應可生成一種能殺菌消毒的物質和另一種物質，該反應的化學方程式為．
（2）除去括號內的雜質，寫出除雜試劑的化學式及相關的離子反應方程式：
①Na₂SO₄ （Na₂CO₃）；．
②Fe²⁺（Cu²⁺）；．

（1）從以下有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內，
a．甲醛    b．葡萄糖   c．乙醇    d．乙酸    e．油脂
①常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是．
②能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO₃，Mg（OH）₂〕的是．
③糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高．
（2）有如下一些化學用語表示的微粒，將符合要求的標號填在空格內，
a．¹H      b．¹⁶O₂     c．²H₂O₂      d．臭氧     e．¹⁸O     f．氘     g．H₂¹⁸O₂
h．i．    j．    k．   
l．²H₂O            m．¹H₂                 n．CH₃（CH₂）₃CH₃
以上物質中屬于同素異形體的是和；屬于同位素的是和；屬于同系物的是和；屬于同分異構體的是和．

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=．
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=．（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺ 濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液呈性．
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=．

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S（硫化亞銅）和FeS₂（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反應如下：
I．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（沒配平）
II．MnO₄^-+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（沒配平）
①下列關于反應I的說法中正確的是
A．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：8
C．每生成1molSO₄^2-，反應轉移電子物質的量為10mol
②若反應I和反應II中消耗KMnO₄的物質的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的量之比為．
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：，該反應的氧化產(chǎn)物為．實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發(fā)生反應迅速放出氣體．其可能的原因是：．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學式為．當有1mol X生成時，反應轉移電子mol．
（3）工業(yè)上可用綠色K₂MnO₄來制取KMnO₄．在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應，生成KMnO₄和MnO₂，寫出該反應的離子方程式．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、KNO₃和Na₂SO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)進行下列實驗：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有．

現(xiàn)有下列物質：①空氣 ②氧氣 ③食鹽水 ④銅 ⑤氫氧化鉀 ⑥碳酸氫鈉 ⑦蔗糖 ⑧酒精，在以上物質中，通常情況下能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是．

已知在酸性條件下有以下反應關系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；
2Br

O

- 3

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

O

- 3

+5I^-+6H⁺=5I

O

- 3

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能將I^-氧化為I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．
I

O

- 3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

O

- 3

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是（填化學式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反應后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，則加入KBrO₃的物質的量為mol；
（4）將6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合．寫出發(fā)生反應的離子方程式．