工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其設備示意圖如圖：
（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氧氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進口為（填字母），干燥塔中應使用的液體是．
（2）某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

①試劑A是．
②操作a得到的濾渣的成分是，在實驗室中進行操作口需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、、．
③加入試劑C調節(jié)濾液pH的離子反應方程式是．
（3）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到同體樣品．反應方程式為：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
①上述制備過程中，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是．
②銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應方程式：．

實驗題：
I．某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋  果	2	27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是和．
（3）圖1所示的裝置工作中，蘋果中的 H⁺將移向（用“銅片”或“鋅片”填空）．
Ⅱ．某實驗小組用下列裝置（圖2）進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）請寫出硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）能用于檢驗試管a中產物的試劑為．
（3）試管a中生成的物質，在一定條件下能發(fā)生加成反應得到乙醇．請寫出該反應的化學方程式：．

下列物質：①Na  ②Br₂③Ba（OH）₂  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧鹽酸  ⑨H₂SO₄  （用序號填寫，全對才給分）屬于電解質的是，屬于非電解質的是．

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理．
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產生．白煙的成分是（填化學式）．

②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現象是．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe（NO₃）₃溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.05mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器．

可能影響因素	實驗操作	預期現象和結論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴1mol?L-1 HNO3．	棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe（NO3）3的水解．
鹽的濃度

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應平衡常數表達式：
（2）溫度的關系：T₁T₂；
（3）壓強的關系：P₁P₂；
（4）化學計量數的關系：m+nq；
（5）該反應的正反應為     反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①及時分離產物；②     ③   ④；等等．（請你補充完整）

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中．工業(yè)上可通過下列反應制備：
+CH₃CHO

NaOH溶液

+H₂O
（1）請推測側鏈上可能發(fā)生反應的類型：、．（任填兩種）
（2）請依據上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：．

O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O₃分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關系是．
（2）選出下列分子中與O₃分子屬于等電子體的是．
A．H₂O       B．CO₂        C．SO₂ D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
（4）O₃與O₂間的轉化是否為氧化還原反應．

下列實驗操作正確的是．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol?L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產生．

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑．根據下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為（填化學式）．
（2）查閱相關資料：發(fā)生如下反應（反應未配平）：
XeO₂+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應為2Cl^--2e═Cl₂↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO₂，振蕩試管，可能觀察到的現象是．
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應的離子方程式．
（4）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為．現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為，當蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為，MnO₂的理論產量為g．

在一定條件下，Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂反應中，是氧化劑，發(fā)生氧化反應，元素被還原，是還原產物．