下列儀器：①大試管 ②燒杯 ③圓底燒瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精燈加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)的是（　�。�

羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00ml0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸是反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50ml0.020mol/LKMnO₄酸性溶液完全作用[已知：2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O]，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�

科學(xué)家對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)．下列能說(shuō)明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實(shí)是（　�。�
①苯分子是高度對(duì)稱的平面型分子 ②苯不與溴水反應(yīng) ③苯不與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng) ④1mol苯在一定條件下可與3molH₂進(jìn)行加成反應(yīng)．

I．下列晶體：A．石英  B．蔗糖 C．氧化鎂   D．白磷  E．氬晶體  F．硫酸銨  G．鋁
H．金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    （填寫序號(hào)）
（1）屬于原子晶體的化合物是
（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
（3）只含有離子鍵的物質(zhì)是
II．下列物質(zhì)：①HCl   ②NH₃   ③CH₄     ④BF₃      ⑤H₂O
⑥C₂H₄     ⑦C₂H₂     ⑧CO₂    ⑨CCl₄   （填寫序號(hào)）：
（1）分子中中心原子采用sp³雜化的是：
（2）分子中中心原子采用sp²雜化的是：
（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道：
（4）極性分子是：．

化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于反應(yīng)．

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=

n(已電離的弱電解質(zhì))

n(全部的弱電解質(zhì))

×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a（HF）]增大的是．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為：，電離度α（HF）為%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：

c(H+)?c(F-)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL 1×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF₂沉淀產(chǎn)生．

將H₂O₂慢慢加入到SbF₅的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，生成A的化學(xué)方程式．
（2）A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若將H₂S氣體通入SbF₅的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）將H₂O₂滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出D的結(jié)構(gòu)式和生成反應(yīng)方程式．
（5）比較H₂O₂和H₂S的性質(zhì)異同．

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②淀粉  ③水銀   ④蔗糖   ⑤KNO₃溶液．填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

將一鐵片投入100ml一定濃度的 CuSO₄溶液中，直至反應(yīng)不再發(fā)生為止，稱得鐵片質(zhì)量增重0.8克，則該CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為．

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．
其中A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C
填寫下列空白：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式
BC，D，
E， HF
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（2個(gè)）．
（3）寫出無(wú)色溶液C轉(zhuǎn)化E為的化學(xué)方程式（2個(gè)）
（4）若用長(zhǎng)滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是
（5）寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．