在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、
0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)各多少克？

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是．
Ⅱ．根據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是和．
②膽礬晶體CuSO₄?5H₂O可以寫(xiě)出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中配位原子是，配位數(shù)是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
④CO、NH₃等也能與Cu⁺形成配合物．[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的哪類作用力？．
⑤過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因．

元素		Mn	Fe
電離能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應(yīng)還原劑是（寫(xiě)化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

、TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：電解TiO₂來(lái)獲得Ti，將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．
（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（2）電解過(guò)程中需定期更換石墨電極的原因是．
方法二：先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．
（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是．
不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄，當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．

實(shí)驗(yàn)室在制取乙烯時(shí)常因溫度過(guò)高而產(chǎn)生SO₂，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和SO₂，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）圖中①②③④中可盛放的試劑是
①
②
③
④（將以下試劑編號(hào)填入對(duì)應(yīng)位置）
A．NaOH溶液  B．品紅溶液   C．酸性KMnO₄溶液 D．濃H₂SO₄
（2）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是
（3）使用裝置②的目的是
（4）使用裝置③的目的是．

為證明試管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在，有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加入AgNO₃溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加熱  ④冷卻  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液．
（1）選擇最佳的操作順序序號(hào)應(yīng)該是
（2）寫(xiě)出有溴乙烷參加的化學(xué)反應(yīng)的方程式：．

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
②CO₂（g）═CO（g）+

1

2

O₂（g）△H=+282．O kJ?mol^-1
③

1

2

O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-241．O kJ?mol^-1
則消耗1molCH₄吸熱．
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是．（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓  C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．達(dá)到平衡后，能加快反應(yīng)速率且提高H₂轉(zhuǎn)化率的措施有
A．升高溫度     B．增加N₂的用量    C．將NH₃液化    D．充入Ne
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH₃和2mol CO₂，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
①該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為．此時(shí)若再向容器內(nèi)充入2mol NH₃、1mol CO₂、1mol CO（NH₂）₂、1mol H₂O（g），則反應(yīng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“處于平衡狀態(tài)”）
②圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH₃濃度變化，則25s內(nèi)用CO₂表示的反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1．
③若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出使用催化劑時(shí)NH₃濃度變化曲線．
（5）將尿素施入土壤后，大部分是通過(guò)轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，你認(rèn)為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是．

取11g氯化銨樣品，加入過(guò)量的燒堿溶液，加熱到氨氣全部逸出，并將生成的氨氣用100mL 3mol/L的鹽酸完全吸收，此時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性鈉溶液后，剛好將剩余鹽酸中和，求該氯化銨樣品的純度以及含氮百分率．

對(duì)于混合物的分離或提純，常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃結(jié)膜．可用方法除去；
（2）提純含有少量KCl的KNO₃時(shí)，可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法．
（4）除去食鹽溶液中的水，可采用方法．
（5）淡化海水，可采用方法．