已知黑色火藥燃燒的反應方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，該反應中還原劑是，氧化劑是．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為：．

（1）根據(jù)下列離子方程式寫出相應的化學方程式．
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（2）完成下列離子反應方程式．
①CO₃^2-+=CO₂↑+
②+2Ag⁺=+2Ag．

完成方程式（將答案填在空白處）
（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為；
（2）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO+NH₄Cl

△   .

Cu+CuCl₂+N₂↑+．
補全并配平此反應方程式．
（3）把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個反應的離子方程式．
；；；
（4）向含有n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，請寫出其離子方程式．
．

H₂SO₄的摩爾質量是，49g H₂SO₄含O原子的物質的量為；49g H₂SO₄和g甲烷含相同的氫原子數(shù)；49g H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，其中H⁺的物質的量濃度為．

利用明礬石（主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質）制備Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖甲：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

 2Al₂O₃+9SO₂，該反應中若生成102g Al₂O₃，轉移的電子數(shù)目為（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為．
（4）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：．
（5）K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽極反應式：．
（6）該流程的廢氣中含有SO₂，可利用圖乙所示電解裝置吸收SO₂．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式．

七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2　兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式是
（2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別為、
（4）濾液I中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中（填離子符號）；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺的同時，還會將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，寫出Mn²⁺被氧化成MnO₂的離子反應方程式為
（5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇?10H₂O）時的廢渣．將硼鎂礦（Mg₂B₂O₅?H₂O）煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO₂可得硼砂．此反應為熵減小反應，試寫出反應方程式．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式．
（3）生產(chǎn)Na₂FeO₄的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol?L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H⁺）=0.4mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

某研究性小組欲用粗CuCl₂固體（含F(xiàn)e²⁺）制備純凈的無水氯化銅固體．實驗步驟：
①將粗CuCl₂固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸
②向上述所得的溶液中加入適量的雙氧水
③繼續(xù)滴加氨水調節(jié)溶液的PH為3.2-4.7，過濾
④將濾液經(jīng)過操作I處理，得到CuCl₂?H₂O晶體
⑤將晶體在某氣流中加熱脫水，得到無水氯化銅固體
（1）步驟②中加入適量的雙氧水的目的．
（2）步驟③繼續(xù)滴加氨水調節(jié)溶液的PH為3.2-4.7是為了．
（3）步驟④中操作I的操作是．
（4）步驟⑤中的氣流指的是．目的是．

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（Na⁺）=c（A^-），而乙同學認為c（Na⁺）與c（A^-） 是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為同學的說法正確，理由是．
（2）已知298K時，MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，向1L c（Mg²⁺ ）=0.0001mol?L^-1的MgCl₂溶液中，滴加
Na₂CO₃濃溶液，假設溶液的體積保持1L不變，當c（CO₃^2-）=時開始產(chǎn)生沉淀．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應條件下氧化碳轉化率為．

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式．
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為．
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如圖1，陰極反應式為．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO₃溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前發(fā)生反應的離子方程式，t₁時刻后，反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是．
②已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是．正常地下水中含有CO₃^2-，會影響脫氮的效果，其原因為．