按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應生成六元環(huán)狀酯的方程式（不必寫反應條件）
（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）．寫出該反應的離子方程式：．

現(xiàn)有①KMnO₄②H₂③O₂④Cl₂⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有；乙中有（填序號）．
（2）若要實現(xiàn)由Fe→Fe₃O₄的反應過程，應從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)；若要實現(xiàn)由Fe₂O₃→Fe的反應過程，應從中找物質(zhì)．
（3）用四種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂完成一個配平的化學方程式，注明反應條件并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
+═+．

圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）維生素A中的含氧官能團是（寫名稱）；
（2）維生素A的分子式是；
（3）1mol維生素A最多能與mol溴反應；
（4）試指出維生素A可能發(fā)生的化學反應類型（任寫一種即可）．

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）為使1mol氨氣恰好完全轉(zhuǎn)化化為硝酸，氨氣與氧氣的體積比為，所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與8mol的空氣混合反應，求所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：（填具體化學用語，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式為：
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因．
（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成最高價的化合物，該化合物在固體時俗稱，屬于晶體，指出它的一種用途．

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．
（5）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為．

下面表示在沒有通風櫥收集純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾
（1）燒杯中盛放的液體是，其作用是，水槽中應盛放的液體是．
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應，當氯氣純度合乎要求時，應．當氯氣收集完畢時，應．（填如何控制A、B）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.448L，理論上需要MnO₂的物質(zhì)的量．

A、B、C、D、E為5種短周期元素，相對位置如圖：
（1）液態(tài)BA₃類似A₂C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子．
①畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
②液態(tài)BA₃電離方程式為．
（2）Cl₂氣體有毒，多余的Cl₂氣體常用DCA溶液吸收．離子方程式為：．
（3）1827年，德國化學家維勒用金屬K與無水ECl₃反應而制得了金屬鋁．不用K與ECl₃溶液反應制Al的理由是．

NO、NO₂、SO₂、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請回答下列問題：
（1）NO、NO₂可用燒堿溶液吸收，生成NaNO₂和水，該反應的離子方程式為，其中是氧化劑．氨氣也可用來處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的NO為L（標準狀況）．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計算當有2.3kg NO₂（g）參加反應時，放出的熱量為kJ．
②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO₂
③一定條件下，若將NO₂與SO₂以體積比1：3置于密閉容器中反應，當上述反應達到平衡時，測得NO₂與SO₂的體積比為1：6，則該反應的平衡常數(shù)為．
④將一定量NO₂和SO₂通入容器中進行反應，正反應速率隨時間變化關系如右圖所示，則反應物濃度a點（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點；若△t₁=△t₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應在密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①體積不變時，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是．
A．通入H₂      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強不變時，充入一定量H₂且保持H₂濃度不變，該反應的平衡常數(shù)將會（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是．

Ⅰ．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別從下列試劑或器材中選用并進行實驗：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么條件？（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變（填“深”或“淺”或“無法判斷”）．
Ⅱ．某探究小組同學用金屬鋁與稀鹽酸反應的方法研究影響反應速率的因素，設計了如下實驗研究影響反應速率的因素．請你根據(jù)下表中的信息幫助該同學完成表中實驗目的：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
（1）實驗①和②探究   對該反應速率的影響； （2）實驗①和③探究   對該反應速率的影響； （3）實驗①和④探究   對該反應速率的影響；	①	25℃	鋁片	4.0
	②	25℃	鋁片	2.0
	③	50℃	鋁片	4.0
	④	25℃	鋁粉	4.0