已知銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水．現(xiàn)有5.12g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅溶解完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若把這些氣體和“一定量的氧氣”充分混合后通入水中，氣體又完全反應(yīng)生成硝酸，試計(jì)算“一定量的氧氣”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化．
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H₂S、SO₂等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除．如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低．反應(yīng)方程式為．
（2）H₂S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為．
（3）SO₂在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物（CaSO₄?2H₂O）．SO₂被氧化的化學(xué)方程式為．
在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來(lái)“師法自然”的啟示．
Ⅱ．人為過(guò)度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來(lái)嚴(yán)重環(huán)境污染．“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法．
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO₂等生成石膏的總化學(xué)方程式為．
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．化學(xué)方程式為．但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0.36元/kg，燒堿2.90元/kg）．
（6）若將“石灰-石膏法”和“燒堿法”結(jié)合起來(lái)對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品．請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的（填電極名稱(chēng)），一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為．
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g．
（5）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是：．

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是．
（3）C裝置的作用是．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)．

已知：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）儀器a應(yīng)盛放的藥品是（填選項(xiàng)）．
A．H₂SO₄    B．H₂SO₃     C．H₂S     D．H₂CO₃
（2）儀器b應(yīng)盛放的藥品是（填選項(xiàng)）．
A．Na₂SO₄    B．Na₂CO₃    C．NaCl     D．CaCO₃
（3）儀器c盛放的藥品是，通過(guò)現(xiàn)象，可以證明得電子能力比強(qiáng)．

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CD₃的電子式為；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是
（5）已知充分燃燒一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B₂A₂放出的熱量為KJ；
（6）常溫下，E（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L^-1）．要使c（E²⁺）為0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到．

電解法在污染處理上有廣泛應(yīng)用，下面是兩例具體應(yīng)用．
（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?div id="zmgxhrm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>