原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的第周期族，它的最高正價為，最低負價為．

石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實驗按照右圖進行：
（1）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號）．①只有甲烷�、谥挥幸蚁��、弁闊N跟烯烴的混合物．
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是．
（3）碎瓷片的作用是（填序號）．①防止暴沸�、谟写呋�功能�、鄯e蓄熱量　④作反應物．

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=（小數(shù)點后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實現(xiàn)對SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．

已知0.5molCH₄與0.5mol水蒸氣在t℃p KPa時完全反應生成CO和H₂ 吸收了50KJ熱量該反應的熱方程式是．

氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂，三種鹽配成的混合液1L，若鈉離子為0.1mol，鎂離子0.25mol，氯離子0.2mol，則硫酸根的物質(zhì)的量為．

下列物質(zhì)中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）鹽酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃
（8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是 （用序號填寫）．

在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．試回答：

（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用容量瓶．a(chǎn)．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是，其中裝入的試劑是．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖1、2所示：則所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
a、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液．
b、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．
c、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

100mL1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺離子mol，個，含SO₄^2-離子mol，個．

合成氨對人類社會發(fā)展具有重要意義，結(jié)合有關(guān)合成氨信息，請按要求回答下列問題．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N₂+3H₂

SCY陶瓷

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將不斷地通入極（填“陰”或“陽”）：向另一電極通入N₂，該電極的反應式為．
Ⅱ．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應：
2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H═+1266kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為．
（2）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是（填字母代號）．

（3）該反應能否自發(fā)進行．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-93.0kJ/mol
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═．
（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率a₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為a₂，當a₁+a₂=1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）= mol．

Ⅰ．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖1，它是人體維持正常生命過程所必需的一類有機物，主要來源于新鮮的蔬菜和水果中．請回答以下關(guān)于維生素C的問題．
（1）維生素C的類別是（填序號）．
A．芳香族化合物    B．酚類化合物   C．醛類化合物    D．酯類化合物
（2）請寫出維生素C的含氧官能團的名稱．
（3）關(guān)于維生素C說法正確的是（填序號）．
A．在一定條件下，能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和氧化反應
B．能使FeCl₃溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．1mol維生素C能與2mol H₂反應
Ⅱ．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如圖2：
（1）化合物I的化學式為．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應條件是．
（3）1mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式．
（5）異黃樟油素（）發(fā)生類似反應①的反應，得到一種環(huán)狀化合物Ⅵ（一種香料），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．