一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在橫線（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO．開始反應(yīng)時v（正）v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達到平衡．請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時CO₂的物質(zhì)的量）

有一固體混合物，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等其中的一種或幾種混合而成．為檢驗它的成分，做了如下實驗：
①將混合物加水溶解，攪拌后得無色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀完全不溶解．試判斷：
（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有．（均填化學(xué)式）
（2）對可能有的物質(zhì)，如要檢驗其是否存在，將如何操作？
（3）寫出②③發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：②③
（4）工業(yè)上常用電解氯化鈉溶液的方法制Cl₂，其化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H₂O 

通電  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況．

已知；①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1．
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反應(yīng)①為（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若500℃時進行反應(yīng)①，CO₂的起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為．
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是．
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．在500℃下反應(yīng)，當(dāng)c（CO₂）=c（CO）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe₂O₃（s）被CO（g）還原成FeO（s）的熱化學(xué)方程式．
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O₂═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為．若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6.4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下L空氣（空氣中含氧氣按20%計算）進入該電池．

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；D；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F；G→H；D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：
（3）檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有A中陽離子的方法：．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L^-1，
求：（1）氣體A中各成分氣體的體積比．   
（2）反應(yīng)中共消耗鋅多少克？

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖1所示：

（1）步驟①電解時，陰極產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（2）流程中進行②③兩個步驟的目的是．
（3）步驟④中的一定條件指的是．
Ⅱ．火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖2所示：

（4）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因．
（5）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式是．
（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（7）某研究小組為測定某煙氣（主要成分：SO₂、CO₂、N₂、O₂）中SO₂的體積分數(shù)，將煙氣緩緩?fù)ㄟ^如圖3所示的裝置．若煙氣的流速為55mL/min，2分鐘后，測得量筒內(nèi)液體的體積為15mL，則煙氣中SO₂的體積分數(shù)為．

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×10²²個陽離子．該金屬的元素符號是原子核內(nèi)有個質(zhì)子．

實驗室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL
（1）需稱量g燒堿固體，固體應(yīng)放在中稱量．
（2）該實驗中應(yīng)使用 mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作引起結(jié)果偏高的是（填代號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量
⑦超過刻度線，吸出一部分水
⑧搖勻后液面下降，補充水．

除一種元素外，其余由元素周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖：
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為，C的結(jié)構(gòu)式為．
（2）若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，C為無色無味的氣體，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為，C的電子式為，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)可能存在的是．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是．
a．增加A的物質(zhì)的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁（選填“＜”、“=”、“＞”）m₂．