（一）如圖1所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）
；
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）在反應(yīng)開始時(shí)，先點(diǎn)燃（寫字母編號）處的酒精燈，當(dāng)（現(xiàn)象）再點(diǎn)燃（寫字母編號）處的酒精燈．E管中現(xiàn)象；
（二）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物往往跟反應(yīng)條件密切相關(guān)，如圖2中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④為尾氣吸收裝置．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①；
②．
（5）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖3中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該  晶體的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．
Au₂O₃++→++
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
…
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為．

（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：a、c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
半導(dǎo)體材料種類繁多，大規(guī)模集成電路的制造都是以硅單晶材料為主的，但I(xiàn)IIA-VA族化合物半導(dǎo)體如砷化鎵、磷化鎵、銻化銦等因有硅、鍺所不具備的優(yōu)良特性越來越受到人們的重視．
（1）立體結(jié)構(gòu)類型相同的氮、磷、砷的氫化物：氨、磷化氫、砷化氫，沸點(diǎn)分別是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氫沸點(diǎn)低于氨、砷化氫的原因是：．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．
（3）GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，屬閃鋅礦（立方ZnS）型晶體結(jié)構(gòu)晶體，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，只是晶體中有兩種不同元素的原子，如圖1所示．
GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）．
A．離子鍵    B．σ鍵  C．π鍵    D．氫鍵
E．配位鍵    F．金屬鍵  G．極性鍵
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．該化合物的分子式為，As原子采取雜化．
（5）基態(tài)銻（Sb）原子的價(jià)電子排布式為．

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是．
①氫化物　  ②酸　  ③堿　  ④鹽　  ⑤氧化物
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的，理由是．
（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．（要求有簡單解題過程）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？
（2）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？

已知某烷烴分子中電子數(shù)為42．
（1）該烷烴的分子式為．
（2）寫出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是：．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

現(xiàn)有濃度均為0.10mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）；
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中所有離子的濃度由大到小的順序是．

已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺激性氣味的氣體，丁在通常狀況
下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：
請回答：

（1）請寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式：
（2）通過如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性．
①請寫出反應(yīng)一段時(shí)間后，Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②圖2實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請簡述理由．
（3）氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H₂
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁c₂的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．