已知碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有種，判斷的依據(jù)是；在這些單烯烴中，若與H₂加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從開始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是；
（2）對合成氨的反應(yīng)，下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是；
A．單位時(shí)間內(nèi) 3mol H-H鍵 斷裂同時(shí)1mol N≡N鍵形成
B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南�耗速率等于氫氣的生成速�?br />C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
E．混合氣體密度不在變化
F．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）若拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂與3mol H₂反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃應(yīng)熱量（填“吸收”或“放出”） kJ．

下列說法正確的是．
①丙烷中三個(gè)碳原子在同一條直線上；
②烴類分子中的碳原子通過形成四對共用電子對與其他原子結(jié)合；
③乙醇分子中無碳碳雙鍵，所以是飽和烴；
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O三種元素組成的；
⑤淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；
⑥含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵；
⑦所有的烴中碳原子與碳原子之間均是以碳碳單鍵相連；
⑧表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟乙烯相似．

1mol C與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 和1mol H₂，需要吸收 131.5kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．．

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元被稱為晶胞．已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x＜1．實(shí)驗(yàn)測得Fe_xO晶體的密度為6.60g?cm^-3，晶胞的邊長為4.00×10^-10m．
（1）求Fe_xO中x的具體數(shù)值（精確至0.01）為，晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià)，則在Fe²⁺、Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為：．
（2）此晶體的化學(xué)式為．
（3）晶體中與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構(gòu)型是．
（4）晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為 cm．

物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式是．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．X的化學(xué)式是．

有一種常見的有機(jī)酸A，其結(jié)構(gòu)簡式為．請回答：
（1）有機(jī)酸A的分子式為；有機(jī)酸A中含有的官能團(tuán)的名稱為．
（2）有機(jī)酸A不可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（3）1mol 有機(jī)酸A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體L．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①有機(jī)酸A與足量金屬鈉反應(yīng)；
②有機(jī)酸A與乙醇的反應(yīng)．

寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH₂CH₃、-OH、異丙基：、醛基、羧基、-COOR．

石墨晶體中C-C鍵的鍵角為，其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為個(gè)．

某湖泊底部為石灰石（CaCO₃）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO₂．
（1）寫出CaCO₃的溶解平衡平衡表達(dá)式：．
（2）當(dāng)大氣中CO₂含量升高時(shí)，CaCO₃可能發(fā)生的變化是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）當(dāng)大氣中SO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是（用化學(xué)方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數(shù)分別為：K₁=4.2×10^-7，Ka=5.6×10^-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）質(zhì)，當(dāng)湖水的PH值降低到5.0時(shí)，湖中魚類魚鰓上會(huì)形成一層厚的黏膜，它的成分是（填化學(xué)式），結(jié)合離子方程式簡述其形成的原因．
（5）在某項(xiàng)測定某一元強(qiáng)酸溶液PH的實(shí)驗(yàn)中（以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液），取得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（強(qiáng)酸）mL
1	0.1154	25.72	25.09
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.79	25.09
4	0.1154	26.71	25.00

則該溶液中的c（H⁺）=mol/L．