閱讀并完成下列問題：
Ⅰ、“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖1為RFC工作原理示意圖．
（1）用化學(xué)式書寫氣體X的成分
（2）c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，左邊電池中也需加電解質(zhì)，請你給出這電解質(zhì)的可能的化學(xué)式

Ⅱ、已知Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色．某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖3①），并將它們同時(shí)靜置于含有K₃[Fe（CN）₆]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中．經(jīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖3②）．下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是
指出可能顯藍(lán)色的區(qū)域：，
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為：．
寫出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應(yīng)：．
Ⅲ以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用（CH₄+2H₂O ₌CO₂+4H₂）提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2所示：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由流向（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移，有　g精銅析出．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量．
Ⅰ．將m₁ g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進(jìn)行處理（H₂O₂可以氧化亞硫酸鈉）．

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO₄^-在酸性條件下可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被還原為Mn²⁺）．

問題討論：
（1）圖2裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液．
（2）圖3流程中除了可以用H₂O₂溶液作為氧化劑，還可用（填序號(hào)）為氧化劑．
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO₃    ④Fe₂（SO₄）₃
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的式子表示）．
（4）寫出在酸性溶液中，KMnO₄與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式．
（5）列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒有計(jì)算過程；計(jì)算結(jié)果正確也不給分）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實(shí)際含量偏大（上述實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算均正確），其原因是．

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并按與起始時(shí)原料氣相同的物質(zhì)的量之比補(bǔ)充N₂、H₂，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時(shí)N₂物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH₃的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時(shí)該反應(yīng)的平均速率是 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達(dá)到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為；Ⅱ階段，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，代表氫氣的曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)為（）．
③H₂在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率a_I（H₂）、a_Ⅱ（H₂）中較小的是，其值是（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂?2NH₃（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N₂、b mol H₂（3a＞b=3），達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N₂、2b mol H₂，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為 mol（填字母序號(hào)，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH₃，要使乙中反皮達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)的相同，則起始時(shí)還應(yīng)加入和（用含a、b的代數(shù)式表示）．

實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法分離乙醇和醋酸鈉的混合物．
（1）裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于處．
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是．
（3）操作時(shí)，應(yīng)將冷凝管的端接冷凝水．
（4）利用這套裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是．
①用河水或井水制取蒸餾水   ②食鹽水里除去Ca²⁺和Mg²⁺③完全除去水中溶解的二氧化碳．

某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	t/min C/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	550	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/（L?min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 C₂ mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是
（3）比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn) 1，可推測正反應(yīng)是（反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是
．

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：
相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min		6	8
平衡時(shí)N2的體積密度	C1	1.5
混合氣體密度/g?L-1	ρ1	ρ2
平衡常數(shù)/L2?mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)H₂、N₂、NH₃的濃度只比為1：3：2
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（N₂）_正=3v（H₂）_速
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為v（H₂）=
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含C₁的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填序號(hào)）：
a.2c₁＜1.5mol/L    b．?₃=?₁ c.2ρ₁=ρ₂ d．K_乙＞K_甲=K_丙
（5）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃燒熱△H=-286kJ/mol，則由次原理制NH₃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極，該電極反應(yīng)式為．