按要求完成下列問題
①與H₂生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

在催化劑和加熱條件下，環(huán)丁烷和氫氣能發(fā)生反應(yīng)：
碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素發(fā)生上述類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)以上信息，完成下列問題：
一定條件下，由環(huán)丁烷可得到1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂），請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示出最簡單的制備方案：；．

如何除去金屬銀中少量的金屬銅雜質(zhì)？

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如
①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有（填物質(zhì)序號），中C的雜化方式為，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為．
（4）①、④含有的官能團是（填名稱）、．
（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學(xué)式為．

生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．如表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀    D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為： mol?L^-1．（要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達式，不需要化簡）
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只用一次）：；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

（1）英國科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫因在石墨烯（如甲圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為，電負(fù)性由小到大的順序為．
（2）目前，利用金屬或合金儲氫已取得很大進展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料，乙圖是一種儲氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為，位于周期表的區(qū)．
②這種儲氫合金的化學(xué)式為．
（3）丙圖是某晶體結(jié)構(gòu)點陣的一部分．請你在圖中畫出氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)，用不同的標(biāo)記區(qū)分氯和銫．
（4）把CoCl₂?6H₂O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl₃H₁₂N₄），在A中加入硝酸銀溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為．根據(jù)價層電子對互斥理論，推測CO₃^2-的空間構(gòu)型為．

某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中有機反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是充分振蕩，目的是，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
（4）C中盛放CCl₄的作用是．
（5）向試管D中滴入若產(chǎn)生現(xiàn)象，則證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有（填裝置編號）．

四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質(zhì)中陽離子、陰離子各不相同）．

陽離子	NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子	SO42-、OH-、Cl-、CO32-

已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時有無色無味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因．
（2）寫出B與C物質(zhì)的量之比為1：3時的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D溶液和C溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=．（已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13）
（5）25℃時，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過程中，水的電離平衡將（填正向、逆向、或不）移動；滴加氨水的濃度為mol/L．（已知25℃時，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol/L）

按要求回答下列問題：
（1）已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，請寫出向FeI₂溶液中滴加過量溴水的離子方程式：．
（2）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，請寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式、，生成的NH₃可用 進行干燥．
（3）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱生成SO₂的體積（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的 （填字母）．
a．銀粉            b．鐵粉          c．Na₂CO₃溶液      d．BaCl₂溶液．

有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₃^2-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸  ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體  ③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A ④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學(xué)式：A、B、C、DK₂SO₃、E；
（2）寫出離子方程式：C+硫酸．