工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）寫出NaCl的電子式．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計的主要優(yōu)點有（寫出一個方面）．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
e．NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應(yīng)方程式為．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是；乙烯對水果具有作用．

氫氣是一種高效、清潔的新型能源．
Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
Ⅱ．在某容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1mol CO和 0.1mol H₂O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO₂的濃度隨時間變化的圖象如圖2下：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為．
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mBLol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.4mol?L^-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向（正向、逆向）
（5）圖3為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為．

按要求寫出化學(xué)方程式：
（1）對二甲苯與足量H₂在Ni作催化劑，加熱、加壓時發(fā)生反應(yīng)：
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時發(fā)生反應(yīng)：
（3）腈綸（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈CH₂=CH-CN），試寫出合成它的化學(xué)方程式：．

25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．
（3）求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L；c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

2013年底至2014年初，霧霾天氣多次肆虐北京、上海等多個地區(qū)．其中，燃煤和工廠廢氣亂排是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsⁿnpⁿ；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
（2）K的一價離子電子排布式是．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是，Z原子的配位數(shù)是．
（4）若X、Y、W形成的某有機化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是．

已知X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X、Y、Z、M、D．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①，
②，
③．

某氣態(tài)烯烴2mL，在一密閉容器中與6mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)）
（1）求該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式和最簡式．

已知天然氣的主要成分是CH₄，下列關(guān)于CH₄的說法中正確的是（　�。�
①CH₄分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
②天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源
③CH₄是結(jié)構(gòu)最簡單的烷烴．