（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是．
（3）2.3g Na中含mol e^-，在跟足量水反應(yīng)中失去mol e^-．
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

深受學(xué)霸鉆研精神鼓舞的高2015級(jí)的繼承者們組成一個(gè)學(xué)習(xí)小組，在研究性學(xué)習(xí)中，習(xí)得學(xué)霸親手繪制的原理示意圖之真?zhèn)�，分別設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)室通過(guò)甲醇制取甲醛的裝置（加熱裝置已省略），如圖甲和乙．據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A試管的X應(yīng)是．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入．
（3）從實(shí)驗(yàn)安全以及其他因素考慮，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了圖中的氣球．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)氣球D的開(kāi)關(guān)，直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束．氣球D的作用是．
（4）從生成甲醛的產(chǎn)量來(lái)看，你認(rèn)為兩套裝置中較好的是．（填“甲”或“乙”）

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）請(qǐng)按要求填空：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④的離子方程式是；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是；
（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是；
（5）反應(yīng)②中氧化劑是．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種固體．（加熱及夾持裝置未畫(huà)出）
（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO₃）₂．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價(jià)．請(qǐng)寫(xiě)出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：、．
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO₃）₂．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．�?qǐng)寫(xiě)出Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO₃．加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過(guò)程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．丙同學(xué)據(jù)此寫(xiě)出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

△   .

2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，（Ⅱ）2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是，并說(shuō)明理由：．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：．
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：．
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱(chēng)量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：（化簡(jiǎn)成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO₂ 4.4g，生成的水2.7g．
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的組成元素與最簡(jiǎn)式（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）
（2）若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH溶液、石蕊試液、Na、CaCO₃實(shí)驗(yàn)儀器自選）．

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦乙醇和濃硫酸共熱制乙烯 ⑧乙醇和濃硫酸共熱得乙醚
其中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；屬消去反應(yīng)的是；屬于聚合反應(yīng)的是．

（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱(chēng)是．
（2）寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．

Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減�。换�合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂單質(zhì)，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY₂（g）+Y₂（g）?2MY₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY₃的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（Y₂）=2v_逆（MY₃）       B．混合氣體的密度不變
C．c（MY₂）=c（MY₃）         D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E、容器內(nèi)溫度不變            F、MY₂和Y₂的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
則CH₃OH（I）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)．