硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類(lèi)型為．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．左下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖（如圖一），則磷化硼的化學(xué)式為，該晶體的晶體類(lèi)型是．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖二）．
①硼酸分子中B最外層有個(gè)電子，1mol H₃BO₃的晶體中有 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺離子．則硼酸為元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為．

如圖有機(jī)物A的分子，所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是，1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生mol H₂，1mol該有機(jī)物可以跟mol NaHCO₃反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟mol NaOH反應(yīng)．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問(wèn)題：

（1）E的元素符號(hào)為，基態(tài)原子的價(jià)電子排布為，該元素處于周期表的區(qū)．
（2）BD₃^2-中心原子雜化方式是，空間構(gòu)型為．
（3）根據(jù)等電子原理，任寫(xiě)一種與BD₂互為等電子體的微粒的分子式為．
（4）下列對(duì)比正確的是．
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞D＞E
B．第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
C．電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築＞C＞E
（5）寫(xiě)出元素F的元素名稱(chēng)為，寫(xiě)出其原子的價(jià)電子排布式為，向F元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為，其中繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量的離子方程式為；若繼續(xù)加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體，該晶體的化學(xué)式為．

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)．
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號(hào)填空）．
（3）Fe（SCN）₃溶液中加人NH₄F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（SCN）₃+6NH₄F═（NH₄）₃FeF₆+3NH₄SCN．
①（NH₄）₃FeF₆存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有（選填序號(hào)，下同）．
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN^-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為，該原子團(tuán)中σ鍵與π個(gè)數(shù)的比值為．
（4）FeCl₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點(diǎn)高于1000°C，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：．
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的．
①該族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖1所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)可能有．
a．穩(wěn)定性        b．沸點(diǎn)     c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為．

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過(guò)量的KIO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過(guò)量KIO₃反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

編號(hào)	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①	6	10	4	15	t1
②	a	14	0	15	t2
③	6	b	c	25	t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=，c=
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）A、B、C三點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是．
（4）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。�課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產(chǎn)中有著重要用途．結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言敘述回答下列各題．
（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污力：．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用來(lái)做凈水劑的原因是：，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），總反應(yīng)離子方程式為．
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體．蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，試寫(xiě)出SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（Ⅰ）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 雙氧水	1 mol?L-1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無(wú)	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無(wú)	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無(wú)	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=，n=．
（2）實(shí)驗(yàn)1、3的目的是，實(shí)驗(yàn)1、4的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）已知，I₂與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞ mL，才確�？吹剿{(lán)色．實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反應(yīng)速率v（I^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．

在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）△H＜0
已知CO的濃度變化如圖所示．

（1）從0～4min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=mol/（L?min）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有．
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度  b．降低反應(yīng)溫度  c．將密閉容器體積壓縮至

1

2

  d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為．

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出其名稱(chēng)，或根據(jù)有機(jī)物（或取代基）名稱(chēng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）
（2）
（3）                  
（4）異丙基           
（5）2-甲基-2-氯丙烷．

如圖為苯和溴的反應(yīng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：，該有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型為反應(yīng)．
（2）試管C中苯的作用是；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為；能說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為．
（3）反應(yīng)完畢后，將帶支管的試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這是因?yàn)?div id="tl18d86" class='quizPutTag' contenteditable='true'>