在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合物    
②CH₃CH₂OH（酸催化）
③CH₃CH₂CH₂CH₃
④Na        
⑤CH₃COOH（酸催化）

保存下列試劑時(shí)，不需使用棕色試劑瓶的是（　　）

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷：；反應(yīng)類型：
（2）乙炔與HCl在催化劑作用下加成生成氯乙烯：；反應(yīng)類型：
（3）乙烯與溴水：；反應(yīng)類型：
（4）丙烯生成聚丙烯：；反應(yīng)類型：．

下列A、B、C、D、E、F為幾種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器只畫(huà)出部分）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為mL．
（2）儀器E的名稱是．
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na₂S₂O₃?5H₂O固體溶于水，得到無(wú)色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品，用儀器（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

編號(hào)	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于下表．計(jì)算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）mol/L，Na₂S₂O₃?5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是（保留1位小數(shù)）．
⑤滴定時(shí)若用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度（填偏高、偏低、不變）；若盛放I₂標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過(guò)程中排出，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度．（填偏高、偏低、不變）

按要求填寫(xiě)下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-13．在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、和NH₃?H₂O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關(guān)系為．
（3）今有a．鹽酸      b．硫酸     c．醋酸三種酸：
在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．（填酸的序號(hào)和符號(hào)＞、＜、=表示，下同）．
（4）思考下列問(wèn)題與鹽類水解是否有關(guān)，并按要求完成
Ⅰ．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①HCl；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④NH₄Cl；⑤NaOH，由水電離出的c（H⁺）的大小關(guān)系是：（用序號(hào)和符號(hào)＞、＜、=表示）
Ⅱ．相同條件下，則AlCl₃溶液的pH比MgCl₂溶液的（填大或�。�
（5）現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（SO₄^2-）=．

（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比，同溫同壓下的密度之比，體積之比．
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量，X的相對(duì)原子質(zhì)量是．

 已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由．
（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中X溶液是；
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是極；
②圖丙中的②線是離子的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．

已知下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：，（）；
C→醋酸：，（）；
（2）D是C的一種同分異構(gòu)體，D與溴水、鈉、銀氨溶液都不反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

已知存在化學(xué)平衡：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體并密封，當(dāng)活塞迅速向里推到一半體積處時(shí)，氣體的顏色變化過(guò)程；最終和最初相比，更深．（填“最終”或“最初”）（此空各一分）
（2）一定溫度下，現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

（3）若在相同溫度下，1mol N₂O₄改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為．若此時(shí)再加入一些NO₂氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的含量比原平衡中（填“增大”或“減小”“不變”）
（4）若1mol N₂O₄改在絕熱體系（與外界無(wú)熱交換）體積仍為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，則新平衡混合氣體的顏色比（3）中的原平衡的顏色（填“深”、“淺”或“不變”）