從鍵能角度來看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷開，新鍵形成的過程，斷開化學(xué)鍵要（填“吸收”或“釋放”，下同）能量．形成化學(xué)鍵要能量；從能量角度來看，物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)要能量．

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)原理（圖1）和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分 子質(zhì)量	密度 （g?cm-3）	沸點(diǎn) ℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

【合成反應(yīng)】：
在燒杯中加入20g環(huán)己醇，再沿杯壁慢慢加入1mL濃硫酸邊加邊攪拌、冷卻后轉(zhuǎn)移入a中，最后加入少量碎瓷片．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
【分離提純】：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 的碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終得到環(huán)己烯8.2g．
（1）裝置b的名稱是，加入碎瓷片的作用是．
（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是，最終得到環(huán)己烯所用的分離方法是．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是．

（1）某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
①此有機(jī)物的分子式為
②寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式
（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
①若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
②若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．

有A、B兩種烴，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B 7.8g完全燃燒后生成物通入過量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO₄溶液對A、B進(jìn)行鑒別，也可以用溴水反應(yīng)對它們進(jìn)行鑒別，一定條件下，二者均能與液溴、氫氣反應(yīng)，A沒有支鏈，核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰，且面積之比為1：3．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．A；B．
（2）分別寫出A，B與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）分別寫出A，B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

合成氣（CO+H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．其制備及運(yùn)用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）

（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是，其最佳體積配比V（CH₄）：V（O₂）為．
（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
①寫出用合成氣生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式：，
用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點(diǎn)是．
②用合成氣為原料生產(chǎn)二甲醚，隨著原料配比的不同反應(yīng)產(chǎn)物不盡相同，但產(chǎn)生的尾氣可循環(huán)使用，試寫出以CO、H₂為原料制取二甲醚的兩種不同的化學(xué)方程式：、．
（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認(rèn)為是否可行？若不可行，請說明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點(diǎn)？．

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1 一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）      d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí) 驗(yàn) 組	溫 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是
a．升高溫度                 
b．充入N₂（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入0.5mol CO₂和1.5mol H₂．

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測試樣的pH=．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=kJ?mol^-1．
②尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（填“能或不能”）．依據(jù)是．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是．

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是8g，求：
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g X氣體的體積是多少？

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		?
3	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（2）⑦元素在周期表中的位置．⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W，分子中只含單健，則W的電子式．
（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）
（5）?與⑨的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)＞．（填化學(xué)式）原因是．

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

DIANLI電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)．
②ACl₂分子中A的雜化類型為，ACl₂的空間構(gòu)型為．