下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中．
①和； ②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦³⁵Cl₂和³⁷Cl₂；⑧乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑨氧氣（O₂）與臭氧（O₃）
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構體的是．

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式是．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術），該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

 2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1～2種即可）．

若將有機物分子中碳、氫元素符號省略，而只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示一個碳原子，稱為鍵線式，如丙烷的鍵線式為．人體對維生素的需要量雖少，但一旦缺乏，人體就不能正常發(fā)育，還會引起疾病，下面是維生素A的結構簡式：
（1）維生素A的化學式為，從結構上看，它應屬于（填選項字母）．
A．酚類 B．不飽和醇類 C．飽和一元醇 D．芳香族化合物
（2）下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是．
A．溴水 B．KMnO₄酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
（3）維生素A在一定條件與足量的氫氣充分反應，生成物按碳骨架分類屬于，按官能團分類屬于．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是．

同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型，如取代反應、加成反應，請寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）乙烯與溴的反應：，屬于反應；
（2）由乙烯制聚乙烯：，屬于反應；
（3）由苯制取溴苯：，屬于反應；
（4）由苯制取環(huán)己烷：，屬于反應．

寫出下列物質的電子式：①HCl：；②NaCl：；③NH₃：；④CaCl₂：；⑤Na₂O₂：；⑥Cl₂：．

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是：
（2）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
②C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
③C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1
則23g液體酒精完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），釋放出的熱量為kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示 ）

（1）工業(yè)清洗硅片上SiO₂（s）的反應是：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ?mol^-1，△S（298.15K）=-75.8J?mol^-1?K^-1，△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度范圍是；
（2）對反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，在溫度T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示，則T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應的熱化學方程式是．
②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N₂和5mol H₂發(fā)生反應，達到平衡時，N₂的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是．
④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①寫出氨水吸收SO₂的化學反應方程式．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學用語和必要的文字解釋其原因．

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構式．
（2）下列試劑中，可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是（填序號）．
A．稀硫酸   B品紅溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是（填序號）．
  A．CH₃CH₃        B．C₆H₅Br      C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Cl
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出下列合成過程的化學方程式為：
①；
②．