氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

壓強(qiáng)（MPa）	0.1	10	20	30	60	100
氨的平衡含量（%）
溫度（攝氏度）
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.1	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

（1）從表可以看出：a．在溫度相同時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”），說(shuō)明合成氨的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)（同上）的反應(yīng)．b．在壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”），說(shuō)明合成氨的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）從圖1可看出：300℃時(shí)，壓強(qiáng)p1條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（填“＞”、“＜”或“=”）壓強(qiáng)p2條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，由此可p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)K1（填“＞”、“＜”或“=”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)K2．
（4）表為氨的產(chǎn)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，試畫(huà)出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH₃）-時(shí)間t曲線圖2，并標(biāo)明平衡時(shí)氨的百分含量．

用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題．
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L^-1的原因是：．實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．

將含有0.400mol CuSO₄和0.200mol KCl的溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？[n（Cu）=0.3mol  n（g）=n（Cl₂）+n（O₂）=0.1+（0.3×2-0.1×2）/4=0.2mol  V（g）=0.2×22.4=4.48L]．

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） 平衡常數(shù)為K₂
反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K₃
測(cè)得在不同溫度下，K₁、K₂值如表：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol．L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）反應(yīng)②的焓變△H0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K₃的數(shù)值為
（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫(xiě)出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起劑和劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是
（3）燒瓶中盛放的是乙醇和濃硫酸的混合液，在盛放該混合液時(shí)，應(yīng)先向燒瓶里注入再注入．
（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類型是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

完成下列反應(yīng)式，并說(shuō)明反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水中；
（2）2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯；
（3）由苯制硝基苯．

工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是．
③FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe²⁺+2NH₃?H₂O→Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和．（化學(xué)方程式）

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：

（1）反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為；
（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：．