汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
（1）設汽油成分為C₈H₁₈，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程．
（2）氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②1mol空氣中含有0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO_x和碳氫化合物等廢氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
則△H₃=kJ?mol^-1．
（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應生成的二次污染物．寫出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式．

在500mL 0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）

可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備，質(zhì)譜法測定A相對分子質(zhì)量為102．
已知①B為高分子化合物，D的化學式為C₈H₁₀O₂
②
③碳碳雙鍵的碳上連有羥基的有機物不穩(wěn)定

（1）對于高分子G的說法不正確的是．
A、1mol G最多能與2n mol NaOH反應
B、一定條件下能發(fā)生取代與加成反應
C、堿性條件下充分降解，F(xiàn)為其中一種產(chǎn)物
D、（C₉H₈O₃）_n既是高分子G的化學式也是其鏈節(jié)的化學式
（2）A、X的化學式分別為．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出B的結構簡式．
（5）同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構體共種，寫出其中一種結構簡式．
①遇FeCl₃不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構；
②苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；
③不能發(fā)生銀鏡反應．
（6）以苯和乙烯為原料可合成D，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH₃CHO

O2

催化劑/△

CH₃COOH

乙醇

濃硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

已知A～G均為中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質(zhì)．C、D為黑色固體．它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①②③E→F：
（2）寫出下列反應的化學方程式：
④濕法煉銅：⑤實驗室制備B：⑥E與氯化鐵溶液反應：．

只用一種試劑來鑒別下列各組物質(zhì)：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是．
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是．
（3）苯、四氯化碳、1-已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是．

對基苯甲醛，…俗稱PHBA，是-種重要的有機化工原料．其結構如圖所示
有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

（1）PHBA的官能團的名稱為．
（2）下有關PHBA的說法正確的是．
A．PHBA的分子式為C₇H₆0₂ B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H₂反應       D．PHBA能與NaHC0₃溶液反應生成C0₂
（3）上述反應中屬于取代反應的．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）該合成途徑中的反應①⑤的作用為．
（6）E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：2
b．遇FeCL₃溶液顯示特征顏色                   
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO₃）反應，誰快誰慢？為什么？

完成下列各小題
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式；
（2）給下列有機物命名：

．
（3）從烷烴（C_nH_2n+2），烯烴（C_nH_2n），二烯烴（C_nH_2n-2）的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為C_xH_y，其中所含雙鍵數(shù)目為；
A．

y

2

           B．

(y-x)

2

         C．

(y+2-x)

2

      D．

(2x+2-y)

2

．

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為．
②反應B+A→C的離子方程式為．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的電子式為，此時圖b中x7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是（用離子方程式表示）；已知圖c中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：．

寫出下列化學反應方程式：
（1）用電石制備乙炔：．
（2）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應：．
（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中：．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：．