已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將E氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是．
③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫(xiě)出氣體E與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
④在常溫下，向V₁ L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁V₂（選填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是（寫(xiě)出一種情況即可）．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其KSP

，（選填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol?L^-1．

（1）分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的同分異構(gòu)體A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且1mol A與足量金屬Na能生成1mol H₂，則A為．
②B中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的環(huán)境等同，且B與Na不反應(yīng)，則B為．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72．
①若該有機(jī)物只含C、H兩元素，其分子式為，它有種同分異構(gòu)體．
②若該有機(jī)物分子中只有一種官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③若該有機(jī)物分子中有一個(gè)-COOH，寫(xiě)出該有機(jī)物與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物的化學(xué)方程式．

如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）某同學(xué)取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式．
（4）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K₂FeO₄（高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，每消耗0.5mol的化合物D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應(yīng)式為．

右圖是某型號(hào)進(jìn)口電池外殼上的標(biāo)志及說(shuō)明文字，請(qǐng)認(rèn)真閱讀并按要求回答問(wèn)題：
（1）該電池的電動(dòng)勢(shì)是伏．該電池最多可放出毫安時(shí)（mAh）的電量；該電池含有的金屬元素中具有較強(qiáng)毒性是（填元素符號(hào)）．
（2）該電池的種類(lèi)是（填序號(hào)）．
A．干電池    B．可充電電池    C．燃料電池
（3）該電池不能使用時(shí)，下列處理方法中最合理的是
A．不能隨意丟棄，應(yīng)投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，應(yīng)將電池拆開(kāi)，分類(lèi)投入垃圾桶或分類(lèi)回收
C．不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
D．投入廢舊電池回收箱，讓有關(guān)部門(mén)集中處理．

自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)．

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	化學(xué)式	相對(duì)分子質(zhì)量	沸點(diǎn)/℃
（1）H-OH	H2O	18	100
（2）CH3-OH	CH4O	32	64
（3）CH3CH2OH	C2H6O	46	78
（4）CH3COOH	C2H4O2	60	118
（5）CH3-O-CH3	C2H6O	58	56
（6）CH3CH2CH2OH	C3H8O	60	97
（7）CH3CH2OCH3	C3H8O	60	11

它們的沸點(diǎn)說(shuō)明什么問(wèn)題？

在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)．
猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)．．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)．（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選．）
實(shí)驗(yàn)方案：．

原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫(xiě)出A²⁺在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為，B元素在周期表中的位置為．

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫作取代反應(yīng)，用量筒收集CH₄和Cl₂的混合氣倒扣在盛水的水槽中，使CH₄和Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷與氯氣應(yīng)該放在的地方，而不應(yīng)放在地方，以免引起爆炸，反應(yīng)約3分鐘之后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)，量筒內(nèi)水面．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為．