已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②將新制Cu（OH）₂懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)
③C的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104
④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl₃能發(fā)生顯色反應(yīng)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為、．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出H在酸性條件下水解的化學(xué)方程式．
（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①屬于芳香族化合物
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度   B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu g．

如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是．
（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋．

某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_w=．在此溫度下，將
pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=11，b=3，則V_a：V_b=．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖丙），含有鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖丁），圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異．
（2）由圖乙石墨的晶體結(jié)構(gòu)中，推算每個(gè)正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為．
（3）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有個(gè)碳原子（填數(shù)字），每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是 （填角度）．
（4）燃?xì)淦�車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H₂的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是．

為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．當(dāng)打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．
（1）請(qǐng)判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：
A； B；F．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：，，．

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、B、D是無(wú)色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬．請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為．
（2）A的電子式為．
（3）寫出E與G反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出F與鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，計(jì)算每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是．

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵；
（2）氫氧化鋁；
（3）硫酸氫鉀．

【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）E→F反應(yīng)類型是；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號(hào)）；
a、取代反應(yīng)     b、消去反應(yīng)    c、氧化反應(yīng)       d、1mol E最多能與1mol NaHCO₃反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；②B→C的化學(xué)方程式：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　    b、不能發(fā)生水解反應(yīng)  
c、遇FeCl₃溶液不顯色         d、1mol E的同分異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．