相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
 
；
（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
 
．
（3）若在25℃時(shí)，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率）可以表示為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，若此時(shí)溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：
沉淀固體B
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）寫出①、④的化學(xué)反應(yīng)方程式及②、③的離子反應(yīng)方程式
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="1wn1veg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在該溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）所加的淡黃色固體是
 
（化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="qwbna9a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)o鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN-互為等電子體粒子的分子式
 
．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SeO32-的立體構(gòu)型為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
，裝置C中濃硫酸的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，再點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，
（4）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
（5）寫出E中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析下面的裝置圖，回答以下問(wèn)題：

（1）甲池中碳棒的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）假設(shè)甲池中CuSO4溶液足量而且兩電極的質(zhì)量開(kāi)始時(shí)相等，一段時(shí)間后兩電極的質(zhì)量差為12g，則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．
①斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，直流電源端為正極（填“A”或“B”），此時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若一段時(shí)間后，兩電極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL氣體，則此時(shí)溶液的PH為
 
（假設(shè)常溫下此時(shí)溶液的體積為500mL）．
②斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
③若乙池的電源正負(fù)極開(kāi)始時(shí)就與上述電源的相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向NaOH溶液中通入CO2，得到的物質(zhì)有多種可能，請(qǐng)完成下列假設(shè)，并回答后續(xù)問(wèn)題．
假設(shè)1：Na2CO3和NaHCO3
假設(shè)2：Na2CO3
假設(shè)3：
 

假設(shè)4：
 

若向上述反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L HCl．
（1）產(chǎn)生的氣體如圖1所示：則該溶液溶質(zhì)的成分為
 
，其物質(zhì)的量為
 

（2）產(chǎn)生的氣體如圖2所示：則該溶液溶質(zhì)的成分是上述假設(shè)
 
（填1或2、3、4），其對(duì)應(yīng)成分及物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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