燃煤燃燒時排放大量的SO₂和NO₂．去除燃煤煙氣中有害氣體工藝流程如圖1所示：

（1）用化學(xué)方程式表示NO₂在空氣中形成酸雨的反應(yīng)；
（2）高速旋轉(zhuǎn)霧化器中生成CaSO₄的化學(xué)方程式為；
（3）尿素中的氨基具有較強還原性，若某燃煤氣中NO₂的起始濃度為4.6×10^-4mg/m³，則凈化1000m³氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）為研究SO₂的性質(zhì)，某學(xué)生將SO₂氣體通入如圖2裝置實驗．
甲中紅色布條顏色不消失，乙中紅色布條褪色，該現(xiàn)象說明SO₂（填“能”或“不能”）漂白品紅．則乙中起漂白作用的物質(zhì)可能是（寫化學(xué)式）；若加熱乙中布條，可觀察到的現(xiàn)象是．

將2.3g鈉投入水中得100mL溶液，在燒杯中滴入3滴酚酞，然后加入50mL某濃度的H₂SO₄溶液，溶液剛好變成無色，試計算：
（1）Na的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積．
（3）所用H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

煤的干餾、氣化和液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料，是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑：

（1）輕烯烴中含有乙烯，由乙烯合成的聚乙烯具有的性質(zhì)是（填序號）．
A．熱固性        B．熱塑性        C．導(dǎo)電性
（2）寫出煤（主要成分為C）氣化主要反應(yīng)生成水煤氣的化學(xué)方程式．
（3）為了減少燃煤對大氣的污染，我國在其它方面采取的措施有（填序號）．
A．改善燃煤質(zhì)量    B．改進燃燒技術(shù)和設(shè)備   C．開發(fā)新能源
（4）某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論上每年（按360天計）可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為 t．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置．

請回答：
（1）②所代表元素的名稱為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為．
（2）八種元素中，金屬性最強的元素是 （填元素符號），最高價氧化物的水化物酸性最強的是 （填化學(xué)式），最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是 （填元素符號）．
（3）⑦和⑧的原子序數(shù)相差，請寫出一個能證明非金屬性⑦＞⑧的離子方程式：．
（4）②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是（填元素符號），簡單離子半徑最大的是 （填離子符號）．

（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含S的物質(zhì)的量是．
（3）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是．
（4）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與70g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為．
（5）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）．

下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　�。�

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c（OH^-）之比為（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�