完成以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
①實驗室制取二氧化碳
②用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣
③NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性離子方程式：
④碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)離子方程式：．

把2.0mol?L^-1 CuSO₄溶液和1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液額體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
（1）混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為．
（2）混合液中H⁺的濃度為mol?L^-1，SO₄^2-的濃度為mol?L^-1．
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①，②．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是．
A．磷    B．硫  C．鎂  D．銅
（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．假設(shè)原溶液中Al³⁺物質(zhì)的量與Al³⁺和Fe³⁺總物質(zhì)的量之比為x．
①當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是，其物質(zhì)的量為．
②當(dāng)沉淀只有Fe（OH）₃時，x的取值范圍是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	?					?

（1）寫出下列元素符號：⑥，⑦，?．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：；；；
（4）在這些主族元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實驗證明？．

鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常用的酸．請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=mol/L．
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是（填序號）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是．

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）	H2SO3
電離平衡常數(shù)	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH═（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
（4）寫出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學(xué)符號回答下列問題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是，電負性最小的金屬是．
（2）②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是＞＞
（3）⑥的最高價氧化物的電子式為，它的晶體類型是晶體．
（4）①和⑤兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．

（1）如圖，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）據(jù)報道，某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O
請?zhí)羁眨?br />①充電時：電池的負極與電源極相連．陽極的電極反應(yīng)式為．
②放電時：負極的電極反應(yīng)式為．

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）D的分子式為：．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：
①：反應(yīng)類型：
②：反應(yīng)類型：
③：反應(yīng)類型：．