（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度的大小關(guān)系是（填序號）．
（2）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關(guān)系為．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積之比為．

（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目；
NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應方程式．
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實驗可得到下列數(shù)據(jù)：
①試樣的質(zhì)量為m₁g；②水的質(zhì)量（過量）為m₂g；③與水反應過程中生成H₂的質(zhì)量為m₃g．
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是（填數(shù)據(jù)代號）．
b、請根據(jù)能測定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計算鈉純度的數(shù)學表達式：．

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、C、D都是有機物．
（1）寫出下列反應的化學方程式
反應①：
反應②：
反應③：
反應④：
（2）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象的不同點并比較H的活潑性
不同點：H 的活潑性  H₂O  乙醇．

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化      d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

時間/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件，第5～6min之間，改變的條件是．
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為．又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-．電池的負極反應式為．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為．

448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為多少？