2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
請(qǐng)回答：
（1）配平KMnO₄與Cu₂S反應(yīng)的離子方程式：
MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為mol．
（3）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

已知H₂S 有可燃燒性，燃燒時(shí)氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂S和O₂ 的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況，體積為15mL，該15mL氣體可能是
A．H₂S和SO₂ B．O₂ C．H₂S     D．SO₂和O₂
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述氣體，H₂S和O₂ 的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況，體積為30mL，求原氣體可能的組成．
（3）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將120mL H₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃，若原混合氣體中H₂S 為x mL，反應(yīng)后所得氣體的總體積為y mL，求：
①當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．
②當(dāng)y=60mL時(shí)，原H₂S 的體積可能是多少．

Ⅰ、在下列化合物中：H₂O、Na₂O、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、H ₂O₂、CH₄、N₂，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）只由非金屬組成的離子化合物是；
（2）兩種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：；
（3）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為．
（5）下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是   
A．碘升華                   B．溴蒸氣被木炭吸吸
 C．HCl氣體溶于水           D．酒精溶于水
Ⅱ、如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中．
實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中，鎂片溶解，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．試完成下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量鎂片和鹽酸的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．
A．到達(dá)2min時(shí)該反應(yīng)已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min時(shí)Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉）溶液、稀NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
[已知2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
（3）能否通過(guò)該實(shí)驗(yàn)比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱？（填“能”或“不能”），若能其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體 mL（標(biāo)況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是．

利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程．
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時(shí)燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
回答下列問(wèn)題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（2）NH₄NO₃晶體溶于水溫度（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（3）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡（填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”），此時(shí)反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)平衡．

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

疊氮酸（HN₃）與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�