現(xiàn)有A、B、C、D、E四種物質(zhì)，其中A、B、C、E都含有同一種元素，A、D為非金屬單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，通常情況下B能使品紅溶液褪色．

（1）A在元素周期表位置．
（2）B中存在的化學鍵是．
（3）寫出E濃溶液和銅加熱反應(yīng)生成B的化學反應(yīng)方程式．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以 （填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．原因是： （用離子方程式表示）．

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是
（2）V₂O₃和V₂O₅按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2n+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為，可得到V₆O₁₃；
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為，可得到V₃O₇；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分數(shù)是，如果混合物中含6mol Cl^-，那么此混合物中有NaClg．

標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH₄）、③9.03×10²³個水分子中，含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同），含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；
②X和Z可結(jié)合成離子化合物Z₂X₃、Y和W可結(jié)合成離子化合物YW．
請?zhí)羁眨?br />（1）X在元素周期表中屬第周期，理由是；
（2）它們的元素符號：X、Y、Z、W；
（3）YW的電子式是，Z₂X₃溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

如圖所示的原電池裝置中，請回答下列問題：Cu電極為極，Zn電極上的電極反應(yīng)式為．

同溫同壓下，將1體積的CO₂和2體積的CO進行比較，則CO₂與CO的：
（1）分子數(shù)之比為；  
（2）原子數(shù)之比為；
（3）質(zhì)量之比為；     
（4）密度之比為．

（1）3.6克H₂O含有molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是．
（3）3.01×10²³個OH^-與molNH₃的質(zhì)量相同．
（4）1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量為．
（5）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是．

實驗室需要0.2mol/L的氫氧化鈉溶液100ml，現(xiàn)有4mol/L氫氧化鈉溶液．
①則該100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是；質(zhì)量是；氫氧根離子的數(shù)目為；
②所需4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為mL；
③完全中和50mL已配制溶液，需要0.1mol/L的硫酸mL．

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O      B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的是：，（填序號 ）．
（2）不能的，說明其原因；
（3）如果可以，寫出負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料，電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱．