放射性核素₅₃¹²⁵I可用于治腫瘤，該核素中子數是（　�。�

以下集氣裝置中正確的是（　　）

A質子數、B中子數、C質子數和中子數、D最外層電子數、E電子層數，請用單個序號填寫下列各空白．元素的種類由決定；元素的化學性質主要由決定；是否是同位素由決定．

同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量之比為，原子個數之比，質量比；若兩者所含原子個數相等，它們的物質的量比是．

下列是某蛋白質的結構片段：
（1）上述蛋白質的結構片段的水解產物中不屬于α-氨基酸的結構簡式是．
（2）上述蛋白質的結構片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氫原子數比值最大．
①該氨基酸與NaOH反應的化學方程式：．
②該氨基酸兩分子縮合形成的環(huán)狀物質的分子式為．
（3）已知上述蛋白質結構片段的化學式量為364，則水解生成的各種氨基酸的式量之和為．

硝酸
（1）硝酸是一元強酸，具有酸的通性，但硝酸與金屬反應一般不產生．
（2）強氧化性
與金屬的反應
濃HNO₃與Cu反應的化學方程式為：
實驗現象
化學方程式
離子方程式．
稀HNO₃與Cu反應的化學方程式為：
實驗現象
化學方程式
離子方程式．
（3）與非金屬反應
濃HNO₃與木炭加熱時反應的化學方程式為：．
（4）常溫下，冷的濃硝酸能使鈍化．
（5）王水是和的混合物，體積比為，能使不溶于硝酸的金、鉑等溶解．

反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T₁ T₂，平衡常數K（T₁）K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為．    
②反應的平衡常數K=．
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=．

完成下列化學方程式并注明基本反應類型；
（1）氫氣還原氧化銅：
（2）燒堿溶液與稀硫酸反應：．

有A、B兩個容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動，以保持內外壓強相等．在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO₂和O₂充入初始體積相同的A、B兩容器進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），試用“＞、＜、=”符號填寫下列空白．
（1）反應開始時生成SO₃的速率V_AV_B，反應進行中生成SO₃的速率V_AV_B；
（2）達平衡時SO₂的轉化率α_Aα_B，兩容器內的壓強P_AP_B；
（3）達平衡后，向容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₃的體積分數將，B容器中SO₃的體積分數將（填“增大、減小或不變”）．

已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳和氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入圖所示的裝置（氣體流向如圖），得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）．

裝置的質量	實驗前	實驗后
（固體+U形管A）	101.1g	102.9g
（固體+U形管B）	312.0g	314.2g

根據實驗數據求：
（1）U形管A、B中分別盛放的固體為、
（2）通過計算，確定該有機物中C、H元素的質量比_．
（3）能否通過C、H元素的質量比確定該有機物的分子式（若“能確定”寫出分子式、若“不能確定”說明理由）．