三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)X、Y、Z，在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學(xué)式是；
②生成固體C的化學(xué)方程式是；
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式是；
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)方程式是．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①鹽酸與碳酸氫鈉溶液；
②硫酸溶液與氫氧化鋇溶液；
（2）將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓：；
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O：．

（1）在同溫同壓下，2gCO₂的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為mol/L
（2）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D mol
（3）往硫酸鋁銨 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加熱，剛好使NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₃，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入過(guò)量的NaHSO₄溶液至中性，．

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄具有性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，還原了mol H₂SO₄，生成 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO₂，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）S與Cl₂的水溶液充分反應(yīng)可生成2種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）無(wú)色有刺激性氣味的SO₂氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

2mol H₂O的質(zhì)量是多少克？

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，其焰色反應(yīng)均顯黃色，除其中有一種為淺黃色固體外其余均為白色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①B+H₂O+CO₂→A    ②D+H₂O→C+O₂↑
③A+C→B+H₂O，④E+O₂→D
（1）判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，分別用化學(xué)式表示為
A    B    C
D    E
（2）寫(xiě)出下列過(guò)程的離子反應(yīng)方程式
①；
②；
③．

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為，溶液中Fe³⁺向（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．
（2）通常狀況下，稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫(xiě)出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=（保留1位小數(shù)）
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（4）已知Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₃=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₄=+473.63kJ/mol
寫(xiě)出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)生成Na₂CO₃（s）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體單質(zhì)外其余均為常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式
A，B，C，D．
（2）E的摩爾質(zhì)量為，C中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；E和F可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出F→E的離子方程式．
（3）C與A反應(yīng)生成F和D的化學(xué)方程式，若該反應(yīng)生成的氣體D的體積為2.24L（標(biāo)況下），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．