下列各溶液中，Na⁺物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

在濃硝酸中放入銅片，反應的化學方程式為．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO₄溶液和500mL 1.0mol/L的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加12.8g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為；
③電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：；
④電解前后甲溶液PH變換（填“升高”或“降低”）簡述其原因：；
⑤電解后要使丙溶液恢復500mL 1.0mol/L應當向乙溶液加入（化學式）質(zhì)量g．
（2）若將乙燒杯改為粗銅的電解精煉．在粗電解過程中，粗銅板是乙中電極（填圖中的字母）；在電極c上發(fā)生的電極反應為．

乙炔（CH≡CH）是一種重要的化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

請回答下列問題：
（1）寫出正四面體烷的分子式．
（2）1mol的乙烯基乙炔和 mol H₂反應生成1mol丁烷．

按要求寫出方程式：
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
（2）氯氣生產(chǎn)漂白粉
（3）Al₂（SO₄）₃的電離方程式．

現(xiàn)有以下物質(zhì)，請回答下列問題（填序號）
（1）Na₂O  （2）CO₂ （3）NH₃ （4）HCl  （5）H₂SO₄  （6）NaCl   （7）Ba（OH）₂  （8）蔗糖  （9）NaCl溶液  （10）銅
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是．

（1）如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．

①外電源的正、負極分別是R為，S為．
②A附近溶液的現(xiàn)象是，B附近發(fā)生的電極反應式為
③濾紙上的紫色點向哪方移動．
④當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為．

（2）鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正極格板是PbO₂材料，負極格板是Pb材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-QUOTE

放電

充電

　2PbSO₄+2H₂O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時：正極的電極反應式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．

I、根據(jù)如圖回答
（1）反應物是
（2）2min內(nèi)A的平均速率是
（3）寫出化學方程式
Ⅱ、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂ 2SO₃反應，
（4）若升高溫度，則正反應速率，逆反應速率（填“加快”或“減慢”）
（5）現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應；②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應；③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應；（選填序號）
a．開始時，正反應速率最快的是；正反應速率最慢的是．
b．若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為：V （SO₂）=0.4mol/（L?min），則10min時，生成的SO₃濃度為．

氫氧化鈉與稀鹽酸反應的離子方程式為．

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子	單質(zhì)分子 R2	離子： X3+	一種原子 816Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態(tài)．完成下列填空：
（1）Q位于周期表第周期族．化合物Q₂Z的電子式為（元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為．Q、R、X、Z中金屬性最強的是（元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為．