電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應式為，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是
．
②該反應的總反應方程式是：．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，電極反應式是．
（3）若用惰性電極電解500mL CuSO₄溶液，溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加1.6g．
①要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的（填加入物質(zhì)的化學式）．（假設電解前后溶液的體積不變）
②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為L．

I、有下列各組物質(zhì)；
A、O₂和O₃（臭氧）B、

12 6

C和

13 6

C   C、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂  
 D、和  E、葡萄糖和果糖      F、（CH₃）₂CH₂與C（CH₃）₄
G、淀粉和纖維素  H液氯和氯氣
（1） 組兩物質(zhì)互為同位素 
（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）組兩物質(zhì)屬于同系物
（4）組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5）組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)6）D中任意一者與氯氣反應的一個化學方程式
Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是（填編號下同）屬于烯烴的是，
（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：．
Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則
（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為；（2）此有機物的分子式為；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO₄粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器及順序為（填序號）．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是．
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是．

某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl． E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學．
（2）C中盛有，目的是．
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_．
（4）指出裝置E的錯誤：．

（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨氣在化工生產(chǎn)中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
②收集氨氣用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一種氮肥，其化學式為．
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
②關閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應隨即停止是因為．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為（填字母序號）．

計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
NaCl KNO₃CuSO₄?5H₂O氫氧化鈉硫酸氯化鎂．

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是．（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷   B．原電池工作    C．簡單機械織布    D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：其中水為劑；
（3）氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO+NH₄Cl=Cu+CuCl₂+N₂+H₂O；
①配平此氧化還原反應方程式；
②該反應中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學式）；
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有個電子轉(zhuǎn)移．

（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為，稀釋10⁵倍后溶液的pH為
（2）常溫下，在pH為11的Ba（OH）₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，水電離出的C（OH^-）為 mol/L
（3）25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=．
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
①Cu與HNO₃溶液②Fe與HCl溶液③Zn與H₂SO₄溶液 ④鋁與NaOH溶液．

下列說法正確的是（　�。�