寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)
（2）碳酸鈉溶液和足量乙酸反應(yīng)．

（1）1.204×10²⁴個(gè)水分子的物質(zhì)的量為
（2）9.8克H₂SO₄的物質(zhì)的量為
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO₂ 的物質(zhì)的量約是
（4）用4克NaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L，取5mL該溶液，其濃度為mol/L．

A、B、C、D為短周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），AH₂B分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化，分子中有個(gè)δ鍵、 個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體中含有的粒子間的作用為．
（3）若n=3時(shí)，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．DB₂分子的VSEPR模型是；DB₂分子的空間構(gòu)型是．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是 （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH₄⁺）最小的是 （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

正確書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：
（2）乙烯與溴水反應(yīng)：
（3）乙烯與水反應(yīng)：
（4）乙炔與足量溴水反應(yīng)：
（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：
（6）由苯制取硝基苯：
（7）苯與氫氣反應(yīng)：
（8）乙醇與鈉反應(yīng)
（9）由乙醇制取乙醛：
（10）由乙醛制取乙酸：
（11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯：．

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．請(qǐng)回答：
①通入O₂的電極名稱是，B電極的名稱是．
②通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是，A電極的電極反應(yīng)式為．
③乙池體積為1L，在AgNO₃足量的情況下電解一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管緊靠試管口
B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，用手持試管
C．向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口緊靠試管口
D．

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）b．v（H₂O）=2v（SiF₄）c．SiO₂的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．及時(shí)分離出SiF₄氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大HF的濃度  d．選擇高效催化劑
（5）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間2.0min，容器內(nèi)氣體SiF₄的物質(zhì)的量增大了0.16mol，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為．

I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
II、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=“NaCl“+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（2）如果不能，說(shuō)明其原因
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱．

寫(xiě)出下列反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
（1）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
（2）2I₂（g）+2H₂（g）?4HI（g）
（3）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）