用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯．生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是（　　）

Na₂S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩．不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是（　�。�

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

舉例反應(yīng)	mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）	平衡是否建立
混合物體系中各成分的含量	①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定
	②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
	③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
	④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）
正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系	①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA
	②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC
	③vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
	④在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD
壓強(qiáng)	①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
	②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
混合氣的平均相對分子量 . Mr	① . Mr 一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時，
	② . Mr 一定，但m+n=p+q時
溫度	在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時
體系的密度	密度一定

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）向FeCl₃溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是．溶液中存在的陽離子是．

在原子序數(shù)為1-20號的元素中，將有關(guān)物質(zhì)填入下列空格：（用化學(xué)用語回答）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是；最高價氧化物對應(yīng)水化物是．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（3）常溫下，有顏色的氣體單質(zhì)是，其中，常用于環(huán)境消毒的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是．
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是．
（5）常溫下，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是．

給下列有機(jī)物命名
（1）．
（2）2，3，5-三甲基-3-乙基己烷．

為解決環(huán)境、能源等問題，科學(xué)家正研究將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH技術(shù)． 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O．
（1）已知：常溫常壓下，1mol甲醇、氫氣完全燃燒（生成的CO₂為氣態(tài)，水為液態(tài)），分別放出 725.8kJ和285.8kJ的熱量．則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）有學(xué)者用如圖原電池裝置實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．轉(zhuǎn)化過程中，H₂應(yīng)從（填“A”或“B”）通入；正極的電極反應(yīng)式為．

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl₃可用作催化劑、印刷銅電路板腐蝕劑和外傷止血劑等． 寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷銅電路板的離子方程式．用銅做負(fù)極，石墨做正極電解質(zhì)是氯化鐵溶液時正極的電極反應(yīng)式；負(fù)極的電極反應(yīng)式．