KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．
（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平．
KClO₃+HCl（濃）═KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）．
①氧化性； ②還原性；  ③酸性；  ④堿性
（3）若反應(yīng)生成0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．（提示：Cl₂和ClO₂在消毒過(guò)程中均變?yōu)镃l^-）

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl  ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D．
（2）寫出④的離子方程式．

圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性，則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為（至少寫兩種）．
（2）由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為 （填序號(hào)）．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c、Na₂SO₃ d、KMnO₄
（3）圖2中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①F的電子式為．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 （填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽(yáng)極反應(yīng)式是．

已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）：

回答下列問題：
（1）E和G的化學(xué)式分別為，．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①③．寫出反應(yīng)的離子方程式②④．

寫出下列鹽溶液水解的離子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：；
（2）AlCl₃：；
（3）KF：；
（4）Na₃PO₄：．

胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：．

某校化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣實(shí)驗(yàn)裝置如圖
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，某學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是
（4）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收參與氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
A．NaOH溶液   B．Na₂CO₂溶液   C．濃硫酸
（5）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積（填大于、小于或等于）2.24L，原因是．

科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學(xué)式為（C₆H₁₀O₅）_n]，用適當(dāng)催化劑與水作用生成葡萄糖（化學(xué)式為C₆H₁₂O₆），再在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一種理想的燃料．試寫出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：、．

工業(yè)上利用反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=Q kJ?mol^-1，制備H₂．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

t/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO₂（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中H₂（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)平衡時(shí)CO₂的反應(yīng)速率，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為．

從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一，達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物．

（1）莽草酸中含有的官能團(tuán)有；（寫名稱）
（2）根據(jù)達(dá)菲分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：；
（3）請(qǐng)寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．