49gH₂SO₄含有O原子個(gè)，約含個(gè)氫離子；約含有1.204×10²⁴個(gè)鋁離子的硫酸鋁中，硫酸根有mol．

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ?mol^-1  （Ⅰ）達(dá)平衡時(shí)，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．
（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：
N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率．A的平衡常數(shù)為（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（4）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固體，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

按要求完成下列各題．
（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）某溫度下（K_w=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為．
（4）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（5）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是 （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是．

如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：AC．
（2）寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：
B→C：；
D→E：．

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應(yīng)熱△H=．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入陽極；在另一電極通入
N₂，該電極反應(yīng)式為．

直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反應(yīng)①

化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C₈H₈O）

H2

催化劑

Ⅲ（C₈H₁₀O）

濃硫酸

△

Ⅳ

HBr

Ⅰ
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團(tuán)的名稱是，1molA完全燃燒消耗O₂mol．
（3）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）₂共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，則此混合氣體的密度為g/L，物質(zhì)的量為．

化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料．11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O．相同條件下，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為．
（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫兩種）．
（4）已知：R-ONa

CI-R′

△

R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
A的合成路線如下：

①試劑X不可選用（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．Na₂CO₃溶液C．NaHCO₃溶液  D．Na
②乙的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為．

（1）室溫下，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離出的c（H⁺）=b，則a：b=．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_w=．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_a L與pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液為中性，則V_a：V_b=．