0.25摩爾 KMnO₄能與多少克HCl發(fā)生反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？
反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠�合物．�?duì)這種碳?xì)浠�合物做以下�?shí)驗(yàn)：
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重0.72克，再通過(guò)石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳?xì)浠�合�?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．
（1）該碳?xì)浠�合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是．
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是．

100mL 0.1mol?L^-1HCl與等體積0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（寫(xiě)出過(guò)程）．．

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中非金屬與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2．
如圖所示（圖中部分產(chǎn)物末列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A是，C是
（2）物質(zhì)F的電子式，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式
（3）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：．
（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式．

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：


（1）合成氨用的H₂可以用CH₄為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則上述反應(yīng)的K_P=．該反應(yīng)的△S0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₄）═3v（H₂）              
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（3）合成氨用的H₂還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度	400	500	800
平衡常數(shù)	9.94	9	1

在500℃時(shí)將0.2mol CO和0.2mol H₂O放入容積為2L的密閉容器中，t₁時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中c（CO）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖3所示．若其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積先迅速壓縮到1L，t₂時(shí)迅速升溫至800℃，t₃重新達(dá)到平衡．畫(huà)出t₁-t₄的c（CO）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線．

SO₂、NO_x、CO₂是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：．
（2）標(biāo)況下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="9vhv4y0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>