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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO 42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是

（填編號(hào)）．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：

．
（4）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

．
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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科目： 來源： 題型：

在短周期元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

，化學(xué)方程式為

；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

，化學(xué)方程式為

；
（3）原子半徑最小的元素是

；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

，該酸化學(xué)式為

．

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科目： 來源： 題型：

某烴A含碳85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是42．試回答：
（1）烴A的分子式為

．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，產(chǎn)物的核磁共振氫譜有三種吸收峰，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

．

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科目： 來源： 題型：

硫酸是一種實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑．請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的

（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用1.0mol?L^-1的硫酸配制0.10mol?L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和

．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化硫，則裝置②、③中試劑依次為：

、

．

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科目： 來源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題：
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系

．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

，最弱的是

．
（3）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律為K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

．
（4）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中

；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

．

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科目： 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）

．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="awqawqs" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（3）

S^2-微粒中的中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的³⁴SO₂氣體的質(zhì)量是

．

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科目： 來源： 題型：

在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：
硫酸：

過硫酸：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中，選擇答案回答下列問題（答案用編號(hào)表示）．
（a）

（b）

（c）H₂O₂（d）

（e）

（f）

（g）O₃ （h）

（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是

；
（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是

；
（3）過乙酸的同系物是

．

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科目： 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
（5）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為

．

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科目： 來源： 題型：

石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是

．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯中六元環(huán)與碳原子數(shù)之比為1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為

．
②1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為

．
③含碳源中屬于非極性分子的是

．
a．乙醇 b．乙炔 c．苯
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)用“→”標(biāo)出酞菁銅分子中與中心離子之間的配位鍵．酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有

．