下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）上述元素中，除稀有氣體外原子半徑最大的是，最小的是．
（2）最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的是．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；③的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物．

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列說法正確的是（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子
C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，因?yàn)閇Cu（NH₃）₄]²⁺不與乙醇反應(yīng)，故溶液不會(huì)發(fā)生變化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子中的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu²⁺有空軌道接受電子對(duì)
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為．
（3）銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知銅的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為；銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是堆積．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是；
（2）如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？；
（3）若用此方法分別測(cè)定c（OH^-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是，原因是；
（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L^-1硫酸溶液和0.01mol?L^-1硫酸溶液？，簡(jiǎn)述操作過程．．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nth3hx9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>