已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C₃H₈的燃燒熱為．
（2）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是．
（3）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH₄和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H₂，已知該反應(yīng)每制得1g H₂，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO₂，該反應(yīng)的焓變△H=．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O，當有1mol N₂（g）生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?moL^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?moL^-1
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學(xué)方程式是．
（3）已知反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池．若能，請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的正極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：．

稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng)，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁g；反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol電子．

相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO₂和H₂O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．
經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①其A相對分子質(zhì)量為．
②試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
③B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的方程式：．
④B的同分異構(gòu)體有多種，請寫出一種適合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（1、屬于酯類；2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3、只有一個支鏈；4、含兩個甲基．）．

H₂S分子中共價鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為；CO₂分子中的共價鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為；NH₃分子中共價鍵鍵角為107°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為．

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有（填序號）
①Cu   ②NaOH    ③CH3COOH   ④CO₂   ⑤CaCO₃   ⑥H₂．

（1）若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將小塊金屬鈉投入水中，其化學(xué)方程式為．

將盛有12mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)過后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是，剩余的2mL氣體是．

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是．
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2-t3	t4-t5	t5-t6	t7-t8
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是．